W życiu codziennym często mamy do czynienia z procesami reakcji chemicznych. Jeden z najbardziej znanych, które spotykamy w lodówkach lub lodówkach, gdzie w niższych temperaturach szybkość reakcji jest wolniejsza, przez co żywność rozkłada się wolniej niż w temperaturze pokojowej (ponieważ gnicie jest reakcją chemiczną). Ten proces reakcji chemicznej obejmuje molekularność. Co myślisz o znaczeniu molekularności?
Molekularność to liczba cząsteczek reagentów biorących udział w podstawowym etapie reakcji. Ogólnie reakcja składa się z jednego, dwóch lub trzech rodzajów cząsteczek. Dlatego molekularność dzieli się na 3 typy, a mianowicie Unimolecular, Bimolecular i Trimolecular.
Cząsteczkowość reakcji będzie równa całkowitemu porządkowi, ale całkowity porządek nie zawsze daje taki sam wynik jak molekularność. Co zatem oznacza kolejność reakcji?
Rząd reakcji to liczba, która wyraża wielkość wpływu stężenia reagentów na szybkość reakcji. Kolejność reakcji to (głównie) liczby całkowite, ale może też mieć postać ułamków i liczb ujemnych.
Kolejność ta nie zależy od współczynników stechiometrycznych reagentów, ale zależy od wartości podczas eksperymentu. Istnieje kilka rodzajów rzędów reakcji, mianowicie rząd reakcji zero, rząd reakcji jeden i rząd reakcji drugi.
- Zero Reaction Order
Mówi się, że szybkość reakcji jest zerowego rzędu, jeśli na szybkość reakcji nie wpływa wartość stężenia reagentów. Można to zilustrować wzorem V = k [A] 0
(Przeczytaj także: Zrozumienie lepkości w naukach fizycznych)
Zatem każda liczba podniesiona do potęgi zera jest równa jedynce. Zatem wartość zerowego rzędu reakcji zależy tylko od stałej szybkości reakcji.
- Kolejność reakcji pierwsza
Mówi się, że reakcja ma pierwszy rząd, jeśli szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężenia reagentów. Można to zilustrować za pomocą wzoru V = k [A]
Ponieważ rząd jeden jest wprost proporcjonalny do stężenia reagentów, jeśli stężenie zostanie podwojone, szybkość reakcji również będzie dwukrotnie większa.
- Kolejność reakcji druga
Mówi się, że reakcja ma drugi rząd reakcji, jeśli wartość szybkości reakcji jest iloczynem kwadratowym zmiany stężenia. Można to zilustrować wzorem V = k [A] 2
Ponieważ drugi rząd reakcji to kwadrat stężenia reagentów, jeśli zwiększysz stężenie 2 razy, szybkość reakcji będzie 4 razy większa. Ponadto, jeśli zwiększysz stężenie 4 razy, szybkość reakcji wzrośnie 16 razy.
