Każdy obiekt na świecie składa się z atomów tworzących elementy. Sam pierwiastek jest czystą substancją, której nie można rozbić na prostsze substancje za pomocą zwykłych reakcji chemicznych. Do tej pory naukowcy odkryli ponad 117 pierwiastków. Te pierwiastki mają różne atomy formujące i właściwości. Aby ułatwić nam ich zrozumienie i klasyfikację, znamy termin układ okresowy.
Obecnie układ okresowy, którego używamy, to nowoczesny układ okresowy. Tutaj pierwiastki chemiczne są ułożone zgodnie z kolejnością ich atomów. Ta tabela pokazuje również relacje między wszystkimi elementami.
Aby zrozumieć, jak czytać ten nowoczesny układ okresowy, spójrzmy na następujący artykuł.
Współczesny układ okresowy składa się z poziomych rzędów i pionowych kolumn. W tej tabeli jest 7 wierszy pogrupowanych według okresów. Oznacza to, że elementy w tym samym rzędzie zawierają atomy o tej samej głównej liczbie kwantowej.
Numer okresu odpowiada najwyższej głównej liczbie kwantowej (n) pierwiastka. Pierwszy okres składa się z 2 elementów, podczas gdy kolejne okresy składają się z 8, 8, 18, 18, 32 i 32 elementów.
(Przeczytaj także: Układ okresowy pierwiastków chemicznych, wraz z podpisami i zdjęciami)
W okresie 6 występuje 14 elementów zwanych szeregami lantanowców i umieszczonych osobno, czyli pod główną częścią układu okresowego. Seria lantanowców składa się z pierwiastków ziem rzadkich, które mają podobne właściwości. Okres 7 ma również 14 elementów, które nazywamy seriami aktynowców. Znajduje się w tej samej pozycji co seria lantanowców, to znaczy pod główną częścią układu okresowego.
Kolumna pionowa to grupa
Kolumna pionowa przedstawia grupę. Współczesny układ okresowy ma 18 kolumn. Oznacza to, że elementy w tej samej grupie zawierają atomy o tej samej zewnętrznej konfiguracji elektronów. Pierwiastki z tej samej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne.
Na przykład z lewej strony otrzymujemy grupa IA, który jest metalem alkalicznym składającym się z wodoru, litu, sodu i tak dalej. Pierwiastki te mają 1 elektron walencyjny, który może łatwo uciec, więc należą do najbardziej reaktywnych metali i mogą palić się w powietrzu.
Grupa IIA określany jest jako metal ziem alkalicznych i składa się z berylu, magnezu, wapnia i tak dalej. Pierwiastki te są klasyfikowane jako reaktywne, chociaż mniej w porównaniu z metalami alkalicznymi. Pierwiastki z grupy IIA są rozpuszczalne w wodzie, z wyjątkiem berylu.
W międzyczasie, grupa VIIA tak zwane halogeny składają się z fluoru, chloru, bromu i tak dalej. Pierwiastki te mają 7 elektronów walencyjnych i są znane jako substancje tworzące sól. Dalej jest klasa VIIIA które znane są jako gazy szlachetne. Ta grupa składa się z helu, neonu, argonu i tak dalej. Nazywa się je gazami szlachetnymi, ponieważ wszystkie są stabilnymi pierwiastkami i mają trudności w reagowaniu z innymi pierwiastkami.
Ostatni jest grupa B. który jest określany jako element przejściowy. Znajdują się w środku układu okresowego i składają się ze skandu, tytanu, wanadu i cynku oraz pierwiastków znajdujących się poniżej.
