Na początku XVII wieku naukowiec z Rosji Michaił Łomonosow opublikował swoje odkrycia dotyczące zachowania masy. Następnie, w 1789 roku, francuski chemik Antoune Laurent Lavoisier powtórzył teorię i udało mu się ją sformułować. Z tego powodu prawo zachowania masy jest również znane jako prawo Łomonosowa-Lavoisiera.
Prawo zachowania masy jest szeroko stosowane w takich dziedzinach jak chemia, inżynieria chemiczna, mechanika i dynamika płynów. W pewnym sensie prawo to jest prawem, które mówi, że masa układu zamkniętego będzie stała, nawet jeśli w układzie zachodzą różne procesy (w układzie zamkniętym masa substancji przed i po reakcji jest taka sama (stała) .
Powszechnie używane do wyrażenia prawa zachowania masy jest stwierdzenie, że masa może zmieniać kształt, ale nie można jej stworzyć ani zniszczyć. Tak więc w każdej reakcji chemicznej całkowita masa reagentów jest równa całkowitej masie produktów.
Wcześniej trudno było zrozumieć zachowanie masy ze względu na siłę wyporu (wypór) atmosfery ziemskiej. Kiedy zrozumiano tę siłę, prawo zachowania masy stało się ważnym kluczem do przekształcenia alchemii we współczesną chemię.
Kiedy naukowcy zrozumieli, że mierzone związki nigdy nie są tracone, zaczęli przeprowadzać ilościowe badania przemian związków. Badanie to doprowadziło do wniosku, że wszystkie procesy i przemiany chemiczne zachodzą w stałej liczbie masowej każdego pierwiastka.
(Przeczytaj także: Zrozumienie prawa Hessa dotyczącego dodawania stałego ciepła)
W swoich badaniach Antoine Laurent Laovoisler przeprowadził proces spalania kilku substancji. W eksperymencie zaobserwowano, że proces reakcji pomiędzy rtęcią (srebrzystobiały ciekły metal) a tlenem tworzy czerwony tlenek rtęci.
Jeśli tlenek rtęci zostanie ponownie podgrzany, rozpadnie się, dając taką samą ilość ciekłej rtęci i tlenu, jak poprzednio. Tak więc uruchomiono prawo zachowania masy, które mówi, że całkowita masa substancji przed przereagowaniem będzie równa całkowitej masie substancji w wyniku reakcji.
Dlatego jeśli w reakcji chemicznej stosuje się prawo zachowania masy, oznacza to, że liczba podobnych substancji w reakcji chemicznej musi być taka sama. Zatem masa substancji po lewej stronie i masa substancji po prawej stronie są takie same. Aby tę reakcję można było zilustrować następująco:
C + O2 = CO2
12 g 32 g 44 kg
Całkowita masa reagentów = 12 gramów + 32 gramy = 44 gramy
Całkowita masa reagentów = Całkowita masa produktów
