Rodzaje zmiany entalpii (entalpia reakcji)

Czy wiesz, że na zmianę entalpii, która towarzyszy reakcji, zawsze wpływa temperatura i ciśnienie? Im wyższa temperatura substancji, tym większa zmiana entalpii. Zmiana entalpii, która towarzyszy reakcji, nazywana jest entalpią reakcji.

Przez entalpię rozumie się ilość energii w systemie pod stałym ciśnieniem. Zwykle jest to oznaczone wielką literą H i matematycznie można to zapisać jako sumę pracy wykonanej przez układ (W) z energią zawartą w układzie (E).

Zmiana entalpii(∆H)

Entalpia to rozległa właściwość substancji, którą można wykorzystać do określenia zmian ciepła w reakcjach chemicznych. Nie można zmierzyć wartości samej entalpii, ale nadal możemy zmierzyć zmianę ciepła, która zachodzi podczas reakcji. Zmiana ciepła, która zachodzi w reakcji chemicznej, nazywana jest zmianą entalpii (ΔH). Przy stałym ciśnieniu zmiana entalpii jest równa ilości ciepła reakcji uwolnionego lub pochłoniętego przez system.

∆H = QP

Entalpia jest klasyfikowana jako funkcja stanu. Zatem zmianę entalpii można określić tylko na podstawie stanu początkowego i końcowego systemu. Czyli reakcja chemiczna, w której reagenty reagują i wytwarzają produkt. Wielkość zmiany entalpii lub entalpii reakcji jest różnicą między entalpią produktu a entalpią reagentów.

∆H = H (produkt) - H (reagent)

(Przeczytaj również: Poznaj przewodnictwo, konwekcję i promieniowanie w wymianie ciepła)

W zależności od rodzaju reakcji, standardową zmianę entalpii można podzielić na 6 typów, a mianowicie entalpię tworzenia, entalpię spalania, entalpię atomizacji, entalpię wiązania, entalpię roztworu i entalpię sieciową. Aby lepiej to zrozumieć, opiszmy to!

  • Entalpia formacji

Zmiana entalpii formacji (∆faH⊖) to zmiana entalpii, gdy 1 mol substancji powstaje z jej pierwiastków w ich najbardziej stabilnej postaci. Jeśli nie jest mierzona w warunkach standardowych, zmiana entalpii tworzenia oznaczana jest jako ΔH⊖fa.

  • Entalpia spalania

Zmiana standardowej entalpii spalania ∆doH⊖ jest zmianą entalpii na mol substancji podczas jej spalania.

  • Entalpia atomizacji

Zmiana entalpii atomizacji ΔzaH⊖ jest zmianą entalpii dla całkowitego zerwania jednego mola wiązań, aby atom znalazł się w fazie gazowej.

  • Bond Entalpia

Zmiana entalpii wiązania ΔbH to ilość energii uwalnianej, gdy jeden mol wiązań jest utworzony z izolowanych atomów w postaci gazowej.

  • Entalpia rozwiązania

Zmiana entalpii rozwiązania ΔsolHo to zmiana entalpii, gdy jeden mol substancji rozpuszczonej w bardzo dużym rozpuszczalniku, tak że przy dalszym rozcieńczaniu nie następuje zmiana ciepła.

  • Siatka entalpii

Zmiana entalpii sieciowej ΔkrataHo to zmiana entalpii, gdy jeden mol związku jonowego dysocjuje na jony gazowe.

Pojemność cieplna

Pojemność cieplna jest definiowana jako ilość ciepła potrzebna do podwyższenia temperatury systemu o 10 ° C. Gdzie ta pojemność cieplna jest oznaczona dużą literą C, więc matematycznie wzór to q = C × ΔT

Ten wzrost temperatury jest proporcjonalny do przenoszonego ciepła. Ilość C będzie zależała od wielkości kompozycji i właściwości układu. Tymczasem ta pojemność cieplna jest podzielona na dwie, a mianowicie pojemność cieplną właściwą i pojemność cieplną molową.

  • Ciepło właściwe to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury jednej jednostki masy substancji o 10 ° C (lub o jeden kelwin). Gdzie, matematycznie pojemność cieplną właściwą można zapisać wzorem q = C × ΔT.
  • Molowa pojemność cieplna (Cm) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury jednego mola substancji o 10 ° C (lub o jeden kelwin). Gdzie matematycznie wzór można zapisać za pomocą C.m = c / n

Najnowsze posty