W poprzednim artykule omówiliśmy, czym jest reakcja redoks. Reakcje redoks powszechnie stosowane w farmacji, biologii, przemyśle, metalurgii i rolnictwie to typy reakcji utleniania i redukcji, które zachodzą jednocześnie. Podczas reakcji redoks liczba utraconych elektronów jest równa liczbie uzyskanych elektronów.
Reakcje redoks składają się z reakcji redukcji i utleniania. Redukcja to proces usuwania tlenu lub pierwiastka elektroujemnego z substancji lub dodawania wodoru lub pierwiastka elektrododatniego do substancji. Tymczasem utlenianie to dodanie tlenu lub dowolnego pierwiastka elektroujemnego do substancji lub usunięcie wodoru lub dowolnego pierwiastka elektrododatniego z substancji.
Istnieje kilka typów reakcji redoks, które są nam znane, w tym reakcje złożone, rozkład, wymiana i dysproporcjonowanie.
Reakcja kombinowana
Połączone reakcje to reakcje, w których dwa lub więcej pierwiastków łączy się w jeden związek.
Reakcja rozkładu
Reakcja rozkładu lub rozkładu to reakcja, w której związek rozkłada się lub rozpada na dwie lub więcej prostych substancji lub pierwiastków. Reakcja rozkładu jest powszechnie określana jako przeciwieństwo reakcji połączonej.
Jednak nie wszystkie reakcje rozkładu są reakcjami redoks. Przykładem jest następująca reakcja.
Ponieważ nie ma zmiany stopnia utlenienia w każdym elemencie, powyższa reakcja nie jest reakcją redoks. Aby reakcja rozkładu przekształciła się w reakcję redoks, co najmniej jeden z utworzonych składników musi mieć postać pierwiastkową.
Reakcja wymiany
Reakcja wymiany lub wymiany to reakcja, w której atomy lub jony w związku są zastępowane przez atomy lub jony z innego związku. Reakcje zastąpienia są podzielone na zamienniki metalowe i niemetaliczne.
(Przeczytaj także: Dowiedz się o reakcjach redoks)
Zastąpienie metalu ma miejsce, gdy metal w związku zostaje zastąpiony metalem, który jest bardziej reaktywny w stanie wolnym. Przykładem jest poniższa reakcja.
Reakcje zastępowania metali są przydatne w procesie metalurgicznym, gdy czysty metal jest otrzymywany ze związków obecnych w rudzie.
Tymczasem niemetaliczne reakcje zastępowania obejmują zastąpienie wodoru, halogenów, a czasem tlenu. Wszystkie metale alkaliczne i niektóre metale ziem alkalicznych (Ca, Sr i Ba) zastępują wodór z zimnej wody. Przykład można zobaczyć w następującej reakcji.
Reakcja dysproporcjonowania
Ostatnim rodzajem reakcji redoks jest dysproporcjonowanie. Ta reakcja zachodzi, gdy ten sam pierwiastek jest jednocześnie utleniany i redukowany. Pierwiastki o trzech lub więcej stopniach utlenienia mogą działać jako własne środki utleniające i redukujące. Przykładem jest następująca reakcja.
W powyższej reakcji stopień utlenienia tlenu (-1) jest redukowany do -2 i utleniany do 0.
