Chemia to dziedzina nauki zajmująca się badaniem składu, struktury, właściwości, przemian i interakcji materii. W chemii istnieją podstawowe prawa, które mają zastosowanie lub są znane jako podstawowe prawa chemiczne, z których jednym jest Prawo stałego porównania. Co to jest?
Ten sam związek, nawet jeśli pochodzi z różnych źródeł lub jest przygotowywany na różne sposoby, będzie miał taki sam skład. To stwierdzenie jest znane jako prawo stałego porównania, które zostało odkryte przez francuskiego chemika, Josepha Louisa Prousta i jest znane jako prawo Prousta.
To prawo lub samo prawo Prousta brzmi: „stosunek masy pierwiastków w związku jest zawsze stały, nawet jeśli pochodzą one z różnych regionów i są formowane w różny sposób”.
Prawo porównania pozostaje podstawą prawa stechiometrii. W badaniach chemicznych stechiometria to badanie zależności ilościowych substancji biorących udział w reakcjach chemicznych, zarówno reagentów, jak i produktów reakcji. Zatem to prawo może przyczynić się do koncepcji związków chemicznych i może dostarczyć koncepcji, w jaki sposób pierwiastki mogą tworzyć związki.
(Przeczytaj również: Wiązanie chemiczne według podejścia Kossela-Lewisa)
Jednym z eksperymentów, w którym można wykorzystać prawo stałego porównania, jest reakcja między pierwiastkami wodoru i tlenu w celu utworzenia wody „H2O”. Oznacza to, że woda zawsze powstaje, gdy wodór i tlen łączą się w stosunku 1: 8 do masy, niezależnie od źródła wody. Stosunek 1: 8 można uzyskać w następujący sposób:
Masa atomowa H: masa atomowa O = (2 xArH): (1 x ArO)
= (2 x 1): (1 x 16)
= 2 : 16
= 1 : 8
Przykłady pytań dotyczących stosowania prawa Prousta:
Związki siarczku żelaza (III) powstają z pierwiastka żelaza i siarki elementarnej o stosunku Fe: S = 7: 4. Aby otrzymać związki siarczku żelaza (III) o masie 100 gram, jaka jest masa żelaza i potrzebna masa siarki?
Osada:
Fe: S = 7: 4
Liczba porównań = 7 + 4 = 1
Wymagana masa żelaza = 7/11 x 100 gramów
= 63,63 grama
Wymagana masa siarki = 4/11 x 100 gramów
= 36,37 grama
