Gaz jest jedną z form, z którymi często spotykamy się na co dzień. W rzeczywistości prawie każdego dnia potrzebujemy w życiu jakiejś formy gazu, można by powiedzieć, że gaz jest niezbędną koniecznością dla ludzi. Chociaż w zasadzie gaz jest niewidoczny, można go wyczuć. Dlatego dobrze, że możemy dowiedzieć się więcej o 4 rodzajach praw dotyczących gazu, postępuj zgodnie z wyjaśnieniem, tak!
Zasadniczo to prawo dotyczące gazu opisuje zależność między objętością, ciśnieniem i temperaturą w gazie. Aby się tego dowiedzieć lub wyjaśnić, należy przestudiować kilka praw dotyczących gazu, w tym: prawo Boyle'a, prawo Charlesa, prawo Gay-Lussaca, ogólne prawo dotyczące gazu i prawo ciśnienia parcjalnego.
- Prawo Boyle'a
Prawo Boyle'a zostało wymyślone przez naukowca z Anglii, Roberta Boyle'a, odnosząc się do wyników jego eksperymentów, które doprowadziły do przedstawienia tego pierwszego prawa gazowego. W przypadku gdy temperatura gazu pozostaje stała, ciśnienie gazu będzie odwrotnie proporcjonalne do objętości gazu.
Tutaj widzimy, że dla niskiego ciśnienia objętość gazu będzie duża, podczas gdy dla wysokiego ciśnienia objętość gazu będzie mała. Zatem prawo Boyle'a można zapisać w następujący sposób:
P.1V1 = P2V2
Informacja
P.1 = początkowe ciśnienie gazu (N / m)
V1 = początkowa objętość gazu (m3)
P.2 = końcowe ciśnienie gazu (N / m)
V2 = końcowa objętość gazu (m3)
(Przeczytaj również: Ważne cechy ogniw elektrochemicznych i ich serii)
- Prawo Karola
Jeśli prawo Boyle'a dotyczy skutków ciśnienia i objętości przy stałej temperaturze, prawo Charlesa tak nie jest. To prawo odkryte przez Jacquesa Charlesa mówi, że gdy ciśnienie gazu pozostaje stałe, objętość gazu będzie proporcjonalna do jego temperatury. Zatem Prawo Karola można zapisać następująco:
Informacja :
V1 = początkowa objętość gazu (m3)
T1 = początkowa temperatura gazu (K)
V2 = Objętość gazu (m3)
T2 = Końcowa temperatura gazu (K)
- Prawo gejowskie - Lussac
Prawo Gay Lussaca zostało odkryte przez francuskiego chemika, Josepha Louisa Gay-Lussaca w 1802 roku. Zgodnie z prawem Gay Lussaca przy stałej objętości ciśnienie gazu będzie proporcjonalne do jego temperatury. Sformułowane matematycznie w następujący sposób:
Informacja :
P.1 = Początkowe ciśnienie gazu (N / m)
T1 = Końcowe ciśnienie gazu (K)
P.2 = Końcowe ciśnienie gazu (N / m)
T2 = Końcowa temperatura gazu (K)
Trzy wcześniej omówione prawa można połączyć tak, aby uzyskać ogólne prawo gazowe, które można sformułować jako:
- Prawo ciśnienia parcjalnego Daltona
Prawo ciśnienia cząstkowego Daltona mówi, że całkowite ciśnienie wywierane przez nie oddziałującą idealną mieszaninę gazów jest równe wielkości ciśnienia cząstkowego wywieranego przez każdy z gazów w mieszaninie. Matematycznie prawo Daltona ciśnienia cząstkowego można sformułować jako:
Razem = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
