Definicja rozwiązań buforowych i ich typy

W życiu codziennym z łatwością możemy znaleźć przykłady roztworów buforowych, wśród których jednym z nich są krople do oczu. Gdzie wartość pH kropli do oczu odpowiada wartości pH naszych oczu, aby po ich zastosowaniu nie zaszkodzić oczom. Ale czy wiesz, co to jest rozwiązanie buforowe i jakie są jego typy?

Roztwory buforowe to roztwory, które utrzymują dość stałe pH i są odporne na zmiany pH podczas rozcieńczania lub dodawania niewielkiej ilości kwasu lub zasady. Zdolność roztworu buforowego do utrzymania zmian pH w procesie dodawania zasady lub kwasu nazywa się działaniem buforowym.

Rodzaj roztworu buforowego

Ogólnie rzecz biorąc, ten roztwór buforowy można podzielić na 2 typy, a mianowicie kwasowy roztwór buforowy i alkaliczny roztwór buforowy.

  • Kwasowy roztwór buforowy

Kwasowy roztwór buforowy to roztwór zawierający słaby kwas i jego sprzężoną zasadę. Ten roztwór buforowy służy do utrzymania pH w środowisku kwaśnym, który ma pH poniżej 7. Przykładem kwaśnego roztworu buforowego jest mieszanina kwasu etanowego (CH3COOH) i etanian sodu (NaCH3COO) w roztworze zawierającym składnik buforowy CH3COOH i CH3GRUCHAĆ.

Kwaśny roztwór buforowy można otrzymać przez zmieszanie słabego kwasu z solą mocnej zasady. Na przykład mieszanie kwasu octowego z octanem sodu. Ponadto mieszanie słabego kwasu z mocną zasadą, w którym miesza się nadmiar słabych kwasów.

  • Bazowe rozwiązanie buforowe

Bazowy roztwór buforowy to roztwór zawierający słabą zasadę i jej sprzężony kwas. Roztwór ten służy do utrzymania pH w warunkach zasadowych, które mają pH powyżej 7. Przykładem alkalicznego roztworu buforowego jest mieszanina roztworu amoniaku (NH3(aq)) i roztwór chlorku amonu (NH4Cl (aq)), który zawiera składnik buforu NH3 i NH4+.

(Przeczytaj również: Zrozumienie właściwości koligatywnych rozwiązań)

Bazowy roztwór buforowy można uzyskać przez; mieszanie słabej zasady z solą mocnego kwasu, na przykład mieszanie wodorotlenku amonu z chlorkiem amonu. Ponadto mieszanie słabej zasady z mocnym kwasem, w którym miesza się nadmiar słabych zasad.

Najnowsze posty