Materia to wszystko, co ma masę i objętość. Ponieważ ma objętość, materia również zajmuje określoną przestrzeń. Na podstawie swoich właściwości chemicznych materię dzieli się na kilka grup lub lepiej znaną jako klasyfikacja materii. Obejmuje to pierwiastki, związki i mieszaniny.
Element
Elementy to substancje, których nie można podzielić na inne, prostsze substancje. Przykładami elementów są złoto, aluminium, żelazo, miedź i inne.
Ze względu na ich właściwości fizyko-chemiczne pierwiastki dzieli się na trzy grupy: elementy metalowe, niemetalowe (niemetalowe) i metaloidalne (półmetalowe).
Element metalowy
Elementy metalowe to elementy, które mają następujące właściwości:
- Substancja w temperaturze pokojowej 25 jest stała, z wyjątkiem tego, że rtęć i cez są ciekłe.
- Jest dobrym przewodnikiem lub przewodnikiem elektryczności.
- Błyszczący po potarciu.
- Kowalny i rozciągliwy.
Przykładami pierwiastków metalicznych są aluminium, żelazo (żelazo), złoto (aurum), miedź (miedź), srebro (argentum) i rtęć (hydrargirum).
Elementy niemetalowe
Elementy niemetalowe to elementy, które mają następujące właściwości:
- W temperaturze pokojowej substancje istnieją w postaci ciał stałych, cieczy i gazów.
- Pierwiastki w postaci substancji są na ogół kruche lub kruche (łatwo pękające), na przykład węgiel.
- Jest izolatorem lub nie przewodzi prądu elektrycznego, z wyjątkiem grafitu lub węgla, i nie błyszczy się nawet po przetarciu, z wyjątkiem diamentu.
(Przeczytaj również: Zrozumienie zmian fizycznych i chemicznych oraz przykłady)
Niektóre przykłady pierwiastków niemetalowych to wodór, azot, tlen, węgiel, siarka, fosfor, chlor, jod i hel.
Elementy półmetaliczne (metaloidy)
Elementy metaloidalne to pierwiastki, które mają właściwości przejścia od metalu do niemetalu, dzięki czemu mają pewne właściwości metaliczne i niemetaliczne. Ten element jest generalnie półprzewodnikiem, dlatego jest szeroko stosowany jako materiał do wytwarzania elementów elektronicznych, takich jak tranzystory, układy scalone i diody. Przykładami pierwiastków metaloidalnych są krzem, bor i arsen.
Złożony
Związek to pojedyncza substancja, którą można chemicznie rozbić na dwa lub więcej pierwiastków. Przykładami związków są woda (H2O), sól kuchenna (NaCl), ocet (CH3COOH) i inne.
Związki kwasowe, zasadowe i solne
1. Kwas złożony
Kwas to związek o kwasowości poniżej 7 (<7). Związki kwasowe mogą zmienić kolor niebieskiego papierka lakmusowego na czerwony. Substancja jest kwaśna, jeśli ma następujące właściwości:
- Smak jest kwaśny
- Potrafi zmienić kolor niebieskiego lakmusa na czerwony,
- Zwykle kwasy mineralne są żrące, ponieważ mogą podrażniać i uszkadzać tkankę skórną oraz dziurawić przedmioty wykonane z drewna lub papieru, jeśli są skoncentrowane.
- Kwaśne roztwory mogą reagować z metalami, tworząc wodór i roztwór soli.
2. Związki bazowe
Zasady to związki, które mają poziom kwasowości powyżej 7 (> 7). Podstawowe związki mogą zmienić kolor czerwony papier lakmusowy na niebieski. Substancje zasadowe można znaleźć w życiu codziennym, takie jak mydło, detergenty, pasta do zębów, wybielacz i tak dalej. Substancje zasadowe mają następujące właściwości:
- Gorzkie i śliskie na skórze
- Zmień czerwony kolor lakmusu na niebieski
- Może zneutralizować właściwości kwaśne
- Są żrące lub mogą uszkodzić skórę.
3. Sól
Sól to związek powstający w wyniku reakcji między roztworami kwaśnymi i zasadowymi. Sól to stała krystaliczna postać otrzymywana w wyniku odparowania wody morskiej z roztworu soli zmieszanego z wodą morską i innymi minerałami znajdującymi się w wodzie morskiej.
W wyniku parowania woda morska, która pierwotnie była ciekła, wyparuje, a pozostaną tylko ziarenka soli, które są krystaliczną substancją stałą. Sól ma następujące cechy:
- Roztwory soli przewodzą prąd.
- Sól ma wysoką temperaturę wrzenia i topnienia.
- Ogólnie sól jest rozpuszczalna w wodzie.
- Są żrące lub mogą uszkodzić skórę.
- Zwykle sól rozpuszcza się w wodzie.
- Sól może być kwaśna, zasadowa lub obojętna. Te właściwości zależą od substancji, w której jest utworzony.
Wskaźnik bazy kwasowej
Wskaźniki to materiały lub narzędzia używane do identyfikacji właściwości związku (kwaśny, zasadowy lub obojętny). Istnieją dwa rodzaje wskaźników kwasowo-zasadowych, a mianowicie wskaźniki naturalne i wskaźniki sztuczne.
1. Wskaźnik naturalny
Naturalne wskaźniki można uzyskać z kolorowych części roślin, którymi mogą być kwiaty, liście, owoce, nasiona lub korzenie. Na przykład kurkuma, kwiat hibiskusa, skórka mangostanu i inne.
2. Sztuczne wskaźniki
Istnieją różne rodzaje sztucznych wskaźników, a mianowicie papierki lakmusowe, uniwersalne papierki wskaźnikowe, roztwory wskaźnikowe i pH-metry.
Narzędzie jest również łatwe w obsłudze i noszeniu wszędzie.
Mieszać
Substancja lub materia powstająca z połączenia dwóch lub więcej pojedynczych substancji o nieregularnym stosunku. Przykłady: woda i cukier, woda i sól, woda i piasek i inne.
Jednorodna mieszanina
Jednorodną mieszaninę nazywa się roztworem, na przykład: mieszaniną wody i cukru.
Mieszaniny heterogeniczne
Mieszanina heterogeniczna to mieszanina dwóch lub więcej typów, których cząstki składowe nadal można rozróżnić. Na przykład mieszanina proszku żelaza z piaskiem, mieszanina wody i oleju. I inni.
Mieszaniny heterogeniczne dzieli się na dwie, a mianowicie zawiesinę, która jest niejednorodną mieszaniną, w której cząsteczki będą widoczne gołym okiem; i koloidy, a mianowicie mieszanina dwóch lub więcej substancji znajdujących się między roztworem a zawiesiną. Na pierwszy rzut oka koloid wygląda na jednorodny, ale oglądany przez ultramikroskop jest niejednorodny.
Metoda separacji mieszanej
Istnieje kilka metod rozdzielania mieszanin na podstawie ich właściwości fizycznych, a mianowicie:
Metoda filtrowania (filtracja)
Filtracja to metoda stosowana do oddzielania cieczy i ciał stałych, które są nierozpuszczalne w cieczy, poprzez przepuszczenie ich przez porowaty filtr. Na ogół mieszaninę filtruje się za pomocą bibuły filtracyjnej umieszczonej w szklanym lejku.
Krystalizacja (krystalizacja)
Krystalizacja to metoda polegająca na oddzieleniu mieszaniny rozpuszczonych ciał stałych w roztworze przez odparowanie rozpuszczalnika. Przykładami rozdzielania mieszaniny za pomocą krystalizacji są: wytwarzanie soli kuchennej z wody morskiej, wytwarzanie cukru trzcinowego z trzciny cukrowej oraz wytwarzanie wyrobów cukierniczych (cukierków) z cukru trzcinowego.
Sublimacja (Sublimacja)
Sublimacja to metoda oddzielania mieszaniny ciał stałych i ciał stałych, które łatwo sublimują. Rozdzielanie mieszaniny za pomocą sublimacji można wykorzystać do oddzielenia lub oczyszczenia substancji sublimujących, takich jak kamfora, jod, kofeina i naftalen.
Chromatografia
Chromatografia to metoda rozdzielania mieszanin oparta na różnicach współczynnika dyfuzji lub prędkości propagacji składników substancji w danym ośrodku. W chromatografii składniki substancji zostaną rozdzielone między dwie fazy, a mianowicie fazę stacjonarną i fazę ruchomą.
Destylacja (destylacja)
Destylacja to proces polegający na oddzieleniu mieszaniny ciekłej farby i cieczy na podstawie różnicy temperatur wrzenia. Proces destylacji prowadzi się przez powolne ogrzewanie kolby destylacyjnej zawierającej mieszaninę, aż temperatura będzie wyższa od temperatury wrzenia oddzielonej cieczy. Ciecze o niższych temperaturach wrzenia oddzielą się wcześniej niż ciecze o wyższych temperaturach wrzenia.
