Liczba utleniania lub stopień utlenienia to coś, co zwykle napotykasz podczas studiowania chemii. Atom będzie miał ładunek zarówno dodatni, jak i ujemny. Ta pozytywna i negatywna determinacja wynika z pragnienia, aby atom stał się stabilny w procesie transferu elektronów, atom może albo usunąć, albo otrzymać pewną liczbę elektronów.
Aby określić, czy atom jest dodatni, możesz sprawdzić, czy usunął on pewną liczbę elektronów, czy nie. Jeśli chodzi o atomy ujemne, możesz ocenić, czy atom otrzymał pewną liczbę elektronów z innych atomów. Liczbę ładunków dodatnich i ujemnych w atomie możemy nazwać stopniem utlenienia lub stopniem utlenienia.
Co to jest Biloks
Biloks oznacza stopień utlenienia, który możemy zdefiniować jako liczba ładunków ujemnych i dodatnich w atomie, która pośrednio wskazuje liczbę elektronów, które zostały przyjęte lub przekazane innym atomom . Niektóre atomy mają tylko jeden stopień utlenienia, ale są też atomy, które mają więcej niż jeden stopień utlenienia. Jeśli znajdziesz wartość liczby atomowej w cząsteczce lub związku, musisz najpierw poznać stopnie utlenienia atomowego innych pierwiastków, które mają wspólne (standardowe) właściwości.
Zasady określania biloksów
Aby określić stopień utlenienia atomu, można zrozumieć kilka zasad, z których niektóre to:
za. Stopień utlenienia wolnego pierwiastka (atomu lub cząsteczki) wynosi 0 (zero).
Przykład: Ne, H.2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe i Na.
b. Stopień utlenienia jonów jednoatomowych i wieloatomowych jest taki sam, jak ich ładunek jonowy.
Na przykład: jony jednoatomowe Na +, Ca 2+ i Cl– mają stopnie utlenienia odpowiednio +1, +2 i -1.
Przykład: jon wieloatomowy NH4 +, SO 4 2- i PO 4 3- ma odpowiednio stopnie utlenienia +1, -2 i -3.
do. Stopień utlenienia pierwiastkowego grupy IA wynosi +1, a pierwiastka z grupy IIA +2, a grupy IIIA +3
Przykład: Na przykład stopień utlenienia pierwiastka Na (pierwiastek z grupy IA) w związku NaCl, Na 2 WIĘC 4 i Na 2 O to +1. Stopień utlenienia pierwiastka Ca (pierwiastek z grupy IIA) w związku CaCl 2 , CaSO 4 , a CaO wynosi +2. Stopień utlenienia Al (pierwiastki z grupy IIIA) w związkach Al 2 O 3 wynosi +3.
re. Stopień utlenienia pierwiastków grupy VIA w związku binarnym wynosi -2, a pierwiastka grupy VIIA w związku binarnym wynosi -1.
Przykład: stopień utlenienia pierwiastka S (pierwiastek z grupy VIIA) w Na2 S i MgS wynoszą -2. Natomiast stopień utlenienia pierwiastków Cl w NaCl, KCl, MgCl 2 i FeCl3 wynosi -1.
mi. Stopień utlenienia pierwiastka H w odniesieniu do związków metali wynosi +1, w przypadku związków niemetali -1.
Przykład: stopień utlenienia pierwiastka od H do H.2 O, HC1, H. 2 S i NH3 wynosi +1. Stopień utlenienia pierwiastka H w związkach wodorkowych wynosi -1. Na przykład stopień utlenienia pierwiastka H w NaH, CaH 2 i AlH3 wynosi -1.
fa. Liczba utlenienia tlenu (O) w związku nadtlenkowym = -1. Stopień utlenienia O w związku niebędącym nadtlenkiem = -2 .
Przykład: stopień utlenienia pierwiastka O w związku nadtlenkowym, takim jak H.2 O 2 i BaO 2 wynosi -1.
Przykład problemów
Określ atomową liczbę utlenienia pierwiastka N w związku poniżej:
N 2 O 5
Odpowiedź:
Pola zostaną oznaczone X
Ładowność N2O5 a mianowicie (2 x N box) + (5 x O stopień utlenienia)
0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))
0 = 2x - 10
x = +5
Czyli atomowa liczba utlenienia N w związku N2O5 czyli +5.
To jest definicja, zasady, a także przykłady stopni lub liczb utlenienia. Czy jest coś, co sprawia, że jesteś zdezorientowany? Jeśli tak, możesz to wpisać w kolumnie komentarzy. I nie zapomnij podzielić się tą wiedzą z tłumem!
