Zrozum nazewnictwo i właściwości alkanów

W poprzedniej dyskusji zapoznaliśmy się pokrótce z Alkanami Alkenes Alkes, jako grupą węglowodorów alifatycznych, złożoną z pierwiastków atomów węgla (C) i atomów wodoru (H), które są związane i tworzą otwarte łańcuchy. Może być rozgałęziony lub nie.

Alkany alkanowe również mają swoje odpowiednie różnice. Ale tym razem lepiej zrozumiemy alkanów, od ich znaczenia, nazewnictwa po właściwości fizyczne i chemiczne. Jakie to będzie?

Alkany, jak opisano wcześniej, to nasycone węglowodory o otwartym łańcuchu, zawierające pojedyncze wiązania węgiel-węgiel. Ogólny wzór alkanów to

do_nH._{2n + 2}

W alkanach, C - C i C - H, wiązanie σ jest utworzone przez połączenie hybrydowego orbitalu sp3 węgla i orbitalu 1s atomu wodoru.

Nomenklatura

Nawiązując do konwencji IUPAC, nazewnictwo związków alkanowych zapisuje się według wzoru: Przedrostek + Przyrostek. Gdzie przedrostek przedstawia liczbę atomów węgla w alkanu. Następnie dodaj przyrostek „ana”

(Przeczytaj również: Alkany Alkeny Alkes, węglowodory, które powinniśmy wiedzieć)

Jako przykład, CH₄. Liczba atomów węgla wynosi jeden, dlatego przedrostek jest spełniony i po dodaniu sufiksu nazwa IUPAC CH₄ to metan.

Izomery

Alkany zawierające więcej niż trzy atomy węgla można uporządkować na kilka sposobów, tworząc różne izomery strukturalne.

Alkany mogą wykazywać izomery łańcuchowe. Na przykład dwa możliwe izomery C.₄H.₁₀ jest:

Właściwości fizyczne alkanów

Alkany to cząsteczki niepolarne. C1 do C4 to gazy, C5 do C17 to ciecze, a te z 18 lub więcej atomami węgla to ciała stałe w temperaturze 298 K. Alkany są bezbarwne i bezwonne. Jego temperatura wrzenia rośnie wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej.

Właściwości chemiczne alkanów

Alkany są ogólnie obojętne na kwasy, zasady, środki utleniające i redukujące. Alkany ulegają tylko reakcjom substytucji.

Charakterystyczną reakcją alkanów jest reakcja substytucji. Przykładami reakcji podstawienia są halogenowanie, nitrowanie i sulfonowanie. Reakcja zachodzi poprzez mechanizm wolnorodnikowy.

Halogenacja