Jaki jest stopień jonizacji?

Stopień jonizacji jest jedną z ważnych właściwości związków w odniesieniu do chemii i fizyki. Stopień jonizacji w fizyce służy do określania proporcji cząstek, które uległy jonizacji, aby utworzyć i wytworzyć naładowane cząstki.

Tymczasem stopień jonizacji w chemii jest również nazywany stopniem dysocjacji związanym z określeniem siły kwasu. Aby móc głębiej zrozumieć stopień jonizacji, byłoby lepiej, gdybyśmy najpierw zrozumieli znaczenie samego stopnia jonizacji,

Stopień jonizacji (α) jest ilorazem całkowitej liczby cząsteczek elektrolitu zjonizowanych na jony. Oznacza to, że stopień jonizacji wskazuje liczbę cząsteczek związku elektrolitu, który zamienił się w jony.

Liczba stężeń, które reagują lub stają się jonami, będzie zależeć od stopnia jonizacji (α), który jest sformułowany w następujący sposób: α = liczba zjonizowanych moli / liczba moli na początku.

Dysocjacja kwasowa lub stałe jonizacji

Kwas to substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie może wytwarzać jony H +. Ze względu na nadmiar jonów H + woda dodana z kwasem nazywana jest roztworem kwaśnym.

Stężenie wody jest zasadniczo stałe dla wszystkich reakcji w roztworze wodnym, więc (H.₂O) w równaniu stałej równowagi można wprowadzić nową stałą równowagi, stałą jonizacji kwasowej (Ka), która jest nazywana stałą dysocjacji kwasu z następującym wzorem: α = pierwiastek Ka / c

Jako opis:

α = stopień dysocjacji kwasu

Ka = ale stała dysocjacji kwasu

c = stężenie kwasu

Im większa wartość Ka, tym silniejszy kwas i wyższe stężenie H + w stanie równowagi.

(Przeczytaj także: Pęd i impulsy w fizyce)

Podstawowa dysocjacja lub stała jonizacji

Słabe zasady to związki zasadowe, które w roztworze tylko nieznacznie jonizują do swoich jonów. Słaba reakcja jonizacji zasady jest również reakcją równowagową, w której stałą równowagi dla tej reakcji jest podstawowa stała jonizacji (Kb), która jest również nazywana stałą dysocjacji zasady o wzorze:

α = Kb / C pierwiastek

Jako opis:

α = stopień dysocjacji zasady

Kb = ale podstawowa dysocjacja

C = stężenie zasadowe

Im większa wartość Kb, tym silniejsze właściwości alkaliczne i wyższe stężenie OH w stanie równowagi.

Produkt jonowy wody

Woda jest słabym elektrolitem i do pewnego stopnia samoistnie dysocjuje. Stała równowagi tej jonizującej wody ma następujący wzór H₂O = H.₂O …… H₃O + + OH– gdzie K_w = [H.₃O +] [OH–].